Question

小雨同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应（铜与稀硫酸不反应），其实验数据记录如表．

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	25.0	50.0	100.0	150.0
剩余固体质量（g）	42.9	35.8	21.6	17.5

试问答：
（1）所用稀硫酸有剩余的是第

 

 份．
（2）黄铜屑样品中的锌的质量分数

 

．
（3）50.0g黄铜屑样品中的锌完全反应所产生的氢气质量．

Answer 1

分析：根据表中提供的数据可以判断锌和稀硫酸反应的情况；
根据锌的质量可以计算锌的质量分数；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量、化学方程式可以计算反应生成氢气的质量．

解答：解：（1）由第1、2、3份反应情况可知，当稀硫酸的质量成倍增加时，反应的锌的质量也成倍增加，即每25g稀硫酸能和7.1g锌反应，当第4份加入150.0g稀硫酸时，如果锌足量，参加反应的锌的质量应该是42.6g，剩余固体质量应该是7.4g，但是表中剩余固体质量是17.5g，说明当第4份加入150.0g稀硫酸时，锌不足，稀硫酸有剩余．
故填：4；
（2）黄铜屑样品中的锌的质量为：50.0g-17.5g=32.5g，
黄铜屑样品中的锌的质量分数为：

32.5g

50.0g

×100%=65%；
故填：65%；
（3）解：设生成氢气的质量为x，
     Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
   65                2
  32.5g              x

65

2

=

32.5g

x

，
x=1g；
答：50.0g黄铜屑样品中的锌完全反应所产生的氢气质量是1g．

点评：解答本题关键是能够根据表中数据分析出锌和稀硫酸反应的质量关系，并且能够判断锌何时完全反应．