题目内容

某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加入稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 m
(1)上表中m的数值是
1.0
1.0

(2)在四份样品所做实验中,稀硫酸有剩余的是
3、4
3、4

(3)列式计算黄铜样品中铜的质量分数.
(4)假黄金外观与黄金相似,社会上一些不法分子用黄铜(Cu-Zn合金)假冒黄金进行诈骗活动.为了鉴别黄铜和黄金,以下方法可行的是
BCE
BCE

A.观察颜色     B.灼烧法     C.加稀硫酸     D.磁铁吸引    E.加硝酸银溶液.
分析:根据金属与酸反应的条件可知,锌与酸反应,铜与酸不反应.再由表中数据分析可知,第三次反应是合金中的锌反应完了,前两次是酸完全反应,合金有剩余,再正确写出方程式,由方程式求出锌的质量,就可以求得黄铜中锌的质量分数,据此分析解答.
解答:解:根据第2份样品的反应数据可知,加入80g稀硫酸时,产生氢气质量增加,说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应,金属样品有剩余,所以40g硫酸完全反应会生成0.4g氢气,由第三份样品反应的情况看生成的氢气是1g,所以可知硫酸未反应完,即50g样品完全反应会生成1.0g氢气,故可知第四份样品反应后会生成1.0g氢气;
(1)由分析知m为1.0;
(2)由分析知稀硫酸有剩余的是3、4;
(3)解:设原混合物中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x              1.0g
65
x
=
2
1.0g

x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=
32.5g
50g
×100%=65%,铜的质量分数是1-65%=35%;
(4)依据黄金以及黄铜(铜锌合金)的性质进行分析即可,在几种金属中金铜不会与酸反应,而锌能与酸反应生成氢气.所以加酸时能生成气体的是假黄金,没有现象的是真黄金;
灼烧时铜锌能与氧气反应所以灼烧时能变黑色的是假黄金,不变色的是真黄金,加硝酸银溶液锌和铜能置换出溶液中的银,黄金不能,所以加入硝酸银溶液也可以鉴别两者,而两者颜色相同,均不能被磁铁吸引,所以这两种方法不可行;
故答案为:(1)1.0;(2)3、4;(3)黄铜样品中铜的质量分数为35%;(4)BCE;
点评:本题考查了学生对图表中数据的分析能力,完成此题可以依据金属与酸的反应以及进行情况的分析探讨,要学会分析表格中的数据是解题的关键.
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