Question

将物质①蔗糖；②NaOH固体；③食盐；④硝酸铵分别溶于水中，溶液温度升高的是

②

，溶液温度显著降低是

④

，溶液不能导电的是

①

，原因是该溶液中只有

分子

而不存在

离子

．金属能够导电的粒子是

电子

．要使溶质的质量分数为8%的食盐水50g变成16%，一般采用两种办法：一是再在其中溶解食盐

4.76

g；二是蒸发掉水

25

g．

Answer 1

分析：物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变． 此题是判断溶液导电的问题，一般情况下酸碱盐的溶液都能导电，水和有机物的溶液不易导电，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，电解水时为增加导电性常加入一些增加导电性的酸碱或盐，金属能够导电的粒子是带负电的电子；根据溶质的质量分数进行计算

解答：解：氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．
一般情况下酸碱盐的溶液都能导电，则食盐、硝酸铵的溶液能导电，有机物的溶液不易导电，则蔗糖水不能导电，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子，有机物溶于水时一般以分子状态存在，金属能够导电的粒子是电子．
设加入食盐的质量为x

50g×16%+x

50g+x

50g×8%+x

50g+x

×100%=16%
x=4.76g
设蒸发掉水的质量为y
（50g-y）×16%=50g×8%
y=25g
故应填：②、④、①；分子、离子；钠离子；电子；4.76；25．

点评：本题是对物质溶于水时温度变化的考查以及物质导电的实质的认识和溶质质量分数的计算的应用是正确解答本题的关键．