题目内容
某化学兴趣小组同学在实验中发现,用下图甲所示装置加热质量分数为10%H2O2溶液制O2,用带火星的木条检验时,木条不复燃.
【猜想】同学们经过认真分析,猜想其可能的原因根据可燃物在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈,第一组同学认为:________第二组同学认为:________.
【实验验证】各组同学经过热烈讨论,结合猜想制定了每组的实验方案并进行了实验.
(1)第一组同学用图甲装置,加热质量分数为15%的H2O2溶液,用带火星的木条检验O2,木条不复燃.
(2)第二组同学从实验装置上进行了改进(见图乙).用10%的H2O2溶液进行实验,木条复燃.使用该装置
在停止加热时,要进行的操作是:________________.
【得出结论】在实验基础上,同学们经过讨论,得出了一些结论.
(1)第一组同学认为:增大反应物的浓度不能加快化学反应速率.你是否同意他们的说法(填“是”或“否”)________.
(2)第二组同学的实验验证了他们猜想的正确性.
经过进一步实验探究,同学们最终选择在常温下向H2O2溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O2,该反应的化学方程式为________,其中二氧化锰所起的作用是________.
解:根据题干中加热质量分数为10%H2O2溶液制O2,用带火星的木条检验时,木条不复燃.
[猜想]第一组:过氧化氢溶液浓度太低,使分解产生氧气缓慢(或产生氧气量少);
第二组:过氧化氢分解产生的氧气中含有水蒸气.
【实验验证】(2)先将导气管从浓硫酸中取出,再熄灭酒精灯,避免先熄灭酒精会导致装置内温度降低,气压减小,硫酸出现倒吸现象.
【得出结论】(1)第一组同学认为:增大反应物的浓度不能加快化学反应速率.结论是不同意他们的说法;
(2)写出在常温下向H2O2溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O2的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑,其中二氧化锰所起的作用是催化作用.
故答案为:
[猜想]第一组:过氧化氢溶液浓度太低,使分解产生氧气缓慢(或产生氧气量少)
第二组:过氧化氢分解产生的氧气中含有水蒸气
【实验验证】(2)先将导气管从浓硫酸中取出,再熄灭酒精灯
【得出结论】(1)否2H2O22H2O+O2↑催化
分析:猜想:探究用图甲所示装置加热质量分数为10%H2O2溶液制O2,用带火星的木条检验时,木条不复燃的原因:产生氧气量少或产生的氧气中含有水蒸气;
实验验证:(2)注意实验装置进行改进的图乙停止加热时进行操作的注意事项.
得出结论:(1)讨论增大反应物的浓度能否加快化学反应速率.
(2)书写在常温下向H2O2溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O2的化学方程式,及二氧化锰所起的作用.
点评:此题考查了实验室制取氧气的反应原理及实验装置改进探究,了解造成可燃物在纯氧中不燃烧的原因,明确了在常温下向H2O2溶液中加入少量二氧化锰制O2的化学方程式及二氧化锰所起的作用.此题涉及问题较多,从多角度考查学生的知识掌握能力.
[猜想]第一组:过氧化氢溶液浓度太低,使分解产生氧气缓慢(或产生氧气量少);
第二组:过氧化氢分解产生的氧气中含有水蒸气.
【实验验证】(2)先将导气管从浓硫酸中取出,再熄灭酒精灯,避免先熄灭酒精会导致装置内温度降低,气压减小,硫酸出现倒吸现象.
【得出结论】(1)第一组同学认为:增大反应物的浓度不能加快化学反应速率.结论是不同意他们的说法;
(2)写出在常温下向H2O2溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O2的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑,其中二氧化锰所起的作用是催化作用.
故答案为:
[猜想]第一组:过氧化氢溶液浓度太低,使分解产生氧气缓慢(或产生氧气量少)
第二组:过氧化氢分解产生的氧气中含有水蒸气
【实验验证】(2)先将导气管从浓硫酸中取出,再熄灭酒精灯
【得出结论】(1)否2H2O22H2O+O2↑催化
分析:猜想:探究用图甲所示装置加热质量分数为10%H2O2溶液制O2,用带火星的木条检验时,木条不复燃的原因:产生氧气量少或产生的氧气中含有水蒸气;
实验验证:(2)注意实验装置进行改进的图乙停止加热时进行操作的注意事项.
得出结论:(1)讨论增大反应物的浓度能否加快化学反应速率.
(2)书写在常温下向H2O2溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O2的化学方程式,及二氧化锰所起的作用.
点评:此题考查了实验室制取氧气的反应原理及实验装置改进探究,了解造成可燃物在纯氧中不燃烧的原因,明确了在常温下向H2O2溶液中加入少量二氧化锰制O2的化学方程式及二氧化锰所起的作用.此题涉及问题较多,从多角度考查学生的知识掌握能力.
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