题目内容
【题目】酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究．
(1)酸和碱的组成中都含有氢元素，右图是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是________．
A.氢元素属于非金属元素 B.氢原子核内质子数为1
C.氢原子的质量为1.008 D.氢原子的结构示意图为
(2)盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，这是因为其溶液中都含有________（填符号）．
(3)小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，这是为什么________？
(4)在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸；小明同学说：溶质________________．
②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液无明显变化． 则这三位同学的猜想中不正确的是________．
(5)小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液，经计算，他需要称量氯化铜的质量___g．氯化铜溶液是蓝色的溶液，氯化铜溶液中主要含有Cu2+、Cl—和水分子．某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色，设计了如下实验方案，得出了初步结论．请填写下表中的实验结论：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氯化钠固体，放入试管中，加水，振荡 | 固体溶解，溶液呈无色 | ________ |
(6)取50g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液于烧杯中，向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液，二者正好完全反应，求反应后生成沉淀的质量．
【答案】A H+浓盐酸有挥发性，能在瓶口形成白雾只含硫酸钠小贝同学3.78氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色（或Cl—和水分子不能使氯化铜溶液显蓝）1.96g
【解析】
(1)A、根据氢元素的名称可以判断氢元素为非金属元素，故A说法正确；B、原子的质子数和元素的原子序数相等，所以可以知道氢元素中的原子的质子数为1，故B说法正确；C、元素周期表中的数字为原子的相对原子质量不是实际质量，故C说法错误；D、氢原子中含有一个质子，其核外有一个电子，故D说法正确；
(2)盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子；
(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，而形成酸雾，但是浓硫酸不具有这样的性质，所以可以很容易的区分浓盐酸和浓硫酸；
(4)①硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后的产物为硫酸钠，所以可以得出小明的猜想为溶质为硫酸钠；
②酚酞在碱性环境中变为红色，不变色说明溶液不显碱性，所以可以判断小贝的猜想是错误的；
(5)根据溶质的质量分数的计算公式可以知道需称量氯化铜的质量为：70g×5.4%=3.78g；
氯化钠中含有氯离子，加入水溶解后不变色，说明不是氯离子和水分子使溶液变色的，同时进一步说明溶液的蓝色是铜离子表现出来的；
(6)溶液中氯化铜的质量为：50g×5.4%=2.7g，设反应后生成沉淀的质量为x，
答：反应后生成沉淀的质量为1.96g。
【题目】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，充分反应后，并对反应后的固体物质进行回收利用，实验数据如表，请回答下列问题：
实验前 | 实验后 |
试管内固体物质的质量 | 试管内固体物质的质量 |
18.0g | 13.2g |
（1）得到氧气多少克________？
（2）最多能回收二氧化锰多少克________？
（3）回收后的一种物质可以作肥料，它属于______肥，要回收反应后的物质需要用到操作有哪些？
【题目】下图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成下图所示实验报告
实验目的 | 实验现象 | 实验结论 |
测定空气中____________的体积分数 | 白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为____________的位置上． | 空气的成分按体积计算，氧气约占____________． |
