题目内容
【题目】(5分)下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
（1）15℃时，KNO3的溶解度是 (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
（2）40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： (任写一条)。
（4）下列说法正确的是 。
A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变
C．30℃时，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多。
【答案】（1）小于 （2）40 2︰7
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小 （4）C
【解析】
试题分析：（1）根据溶解度曲线，15℃时，KNO3的溶解度是小于KCl的溶解度
（2）根据溶解度曲线， 40℃时，KCl的溶解度是40g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比=40g:(40g+100g)=2︰7
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，可以获得哪些信息： 硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小
（4）A、同一温度下KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓，而这么没有说明是否为同一温度，错误，B、饱和KCl溶液可以通过降低温度析出晶体，此时溶液中溶质的质量分数变小，错误，C、根据溶解度曲线，30℃时，KCl的溶解度比 KNO3的溶解度要更小，故分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，正确，D、根据溶解度曲线，KCl的溶解度随温度变化的趋势比 KNO3的溶解度要更小，故分别将40℃时等质量的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多，但这么没有注明是等质量，错误，故选C
