[题目]决定元素种类的是A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】决定元素种类的是

A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数

【答案】B

【解析】

试题分析：元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，故元素的种类由质子数决定，故选B

练习册系列答案

相关题目

【题目】反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．

对于复分解反应及其规律，通过反恩与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．

[知识回顾]

（1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．

（2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电．

[分析归纳]

氯化氢溶于水：HClH＋＋Cl－

氢氧化钠溶于水：NaOHNa＋＋OH－

结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．

[迁移运用]硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4________．

[探索发现]

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

[分析归纳]

反应的化学方程式：________________________．

反应的实质：H＋＋OH－H2O，反应能进行的原因是溶液中H＋和OH－的数目减少，即自由移动的离子数目减少．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图：

[分析归纳]

反应的化学方程式：________________________．

反应的实质：略．

反应能进行的原因是溶液中________________________的数目减少，即自由移动的离子数目减少．

（提示：该反应有硫酸钡白色沉淀生成）

（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑为例，反应实质：2H＋＋________．

[总结规律]

上述复分解反应能发生的本质原因是________________________________________

________________________________________________________________________．

【题目】下图是某制药厂生产的“××牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：

（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为________________________；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为________________________．

（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数________．

（3）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙产品直接服用的是________________________（填字母）．

（A）氧化钙

（B）氢氧化钙

（C）葡萄糖酸钙

【题目】铜是人类最早利用的金属之一．

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是________（填字母序号）．

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为________．

（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件及部分反应产物已略去）：

已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

①过程Ⅱ中分离操作的名称是________．

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为________．

③A～E中含铜、锌两种元素的物质有________（填字母序号）．

【题目】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是

A．丁是该反应的催化剂

B．参与反应的乙、丙质量比为3︰17

C．该反应的基本类型是分解反应

D．参与反应的甲、丙质量比为7︰10

【题目】(5分)下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。

（1）15℃时，KNO3的溶解度是 (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。

（2）40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为。

（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： (任写一条)。

（4）下列说法正确的是。

A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变

C．30℃时，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多

D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多。

【题目】分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列物质中由原子直接构成的是

A．水 B．氧气 C．氩气 D．氯化钠

【题目】市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指

A．元素 B．原子 C．分子 D．离子

【题目】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的纯净的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示．

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g．

（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．

（3）若上述反应后剩余固体的质量为mg，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：________________________（用m表示）．

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