Question

通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．

根据以上信息回答：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　　．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是　　（填序号）．

（2）蒸发容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取　　等措施．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是　　．

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是　　．

（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　．

（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是　　，其作用是　　．

Answer 1

分析：

（1）分离固体与溶液的方法是过滤；根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析； （2）根据 蒸发皿的受热均匀情况进行分析； （3）氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的，可以据此解答； （4）盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，可以据此解答； （5）在提纯过程中生成了氯化钠可以据此解答． （6）根据溶液的配制方法进行解答．

解答：

解：（1）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程．A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现． （2）为了使液体受热均匀而防止液滴的飞溅，所以既可以搅拌，也可以通过移动酒精灯或是移动蒸发皿来使溶液受热更均匀． （3）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去． （4）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断． （5 ）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量． （6）配制溶液在溶解的时候要用到玻璃棒来搅拌，以加速氯化钠的溶解． 故答案为：（1）过滤；D； （2）间歇加热（或来回移动酒精灯）； （3）除尽溶液中的镁离子； （4）滴加盐酸至无气泡放出为止；     （5）提纯的过程中有氯化钠生成； （6）玻璃棒；搅拌，加速溶解．