题目内容

【题目】(1)归纳与比较,是学习化学的重要方法之一,对比CO和CO2,它们的组成元素相同,但 不同,所以它们的化学性质不同.CO可用来做燃料,是利用它的 性.

(2)示例:硫在空气、氧气中燃烧,化学反应相同,但反应现象不同.说明反应物的浓度不同,反应现象不同.请参照示例回答下列问题:

①碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧,反应物相同,但产物不同.说明 不同,产物不同.

②二氧化碳与水反应,在常温下生成碳酸,在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气.反应物相同,但产物不同.说明 不同,产物不同.

③细铁丝(或铁粉)在氧气中能剧烈燃烧,铁钉(或铁制燃烧匙)在氧气中不能燃烧,反应物相同,但反应的速率不同.说明反应物的 不同,反应的速率不同.

(3)如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.请回答下列问题:

①A中x=

②由B粒子的结构示意图可知,B粒子的名称是

③以上四种结构示意图所表示的粒子中,表示离子的是 (填字母代号)

【答案】①2;②铝原子;③AD.

【解析】(1)1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子,故化学性质不同,CO可用来做燃料,是利用它的可燃性;故答案为:化学性质;可燃;

(2)①碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧,产物不同,得出结论:反应物的用量不同,产物不同;②二氧化碳与水反应,在常温下生成碳酸,在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气.说明反应条件不同,导致产物不同;③细铁丝(或铁粉)在氧气中能剧烈燃烧,铁钉(或铁制燃烧匙)在氧气中不能燃烧,和接触面积有关,说明反应物接触面积不同,反应的速率不同.

(3)①粒子核外第一层上有2个电子,则x=2;

②由B粒子的结构示意图可知,质子数=核外电子数=13,为铝原子.

③图中四种结构示意图所表示的粒子中,A质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子;B质子数=核外电子数=13,为原子;C质子数=核外电子数=8,为原子;D质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子.

练习册系列答案
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【题目】研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大.

(1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图1所示实验.经过一周后观察,试管A和C中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀.

①通过实验发现:铁锈蚀是铁与 发生化学反应的过程.

②A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是

(2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快.为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验.

【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关.

【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液,如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液,乙醇溶解在水中得到乙醇溶液.

②氯化钠溶液能导电;乙醇溶液不能导电.

【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关:

①反应时的温度;②氧气的含量;③水溶液的导电性.

【实验】每次取两套如图2所示的装置,编号为I、II.向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致).

影响因素

实验设计

实验现象

实验结论及解释

①温度

装置I放入25℃恒温环境中,装置II放入40℃恒温环境中.

两套装置中铁钉均锈蚀,且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I>II.

锈蚀的速率I<II;铁的锈蚀速率与反应时的温度有关,

②氧气含量

铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快.

③水溶液的导电性

在相同温度下,装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液;装置II集气瓶中加入10mL乙醇.

两套装置中铁钉均锈蚀;

且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I<II.

(3)若将两根铁钉分别放入两支试管中,在一支试管中加入稀硫酸,另一支试管中加入稀盐酸,观察到两支试管内均有大量气泡产生,铁钉逐渐溶解,在酸溶液中被快速腐蚀.

【反思与提高】

根据该探究实验以及你所学的知识,判断下列说法正确的是 (填序号).

A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程

B.金属越活泼,就越容易被锈蚀

C.金属腐蚀不一定要有氧气参加.

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