题目内容
【题目】请根据下列A﹣G实验装置回答有关问题：
（1）实验室中制取一瓶干燥的氧气应选择的装置是____，发生反应的化学方程式是____
（2）用装置F收集氧气验满的方法是____________
（3）将装置G倾斜使两种药品混合可用于制取CO2，与B装置相比较该装置的优点是____
【答案】AD（或AF） 
将带火星的木条放在a口处，如复燃说明已收集满 可控制反应的发生或停止
【解析】
（1） 制取一瓶干燥的氧气可选择氯酸钾和二氧化锰加热或高锰酸钾加热来制取，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可选用排水法或向上排空气法收集，因为需收集干燥的氧气，所以选择向上排空气法，收集装置选D或F；故制取一瓶干燥的氧气应选择的装置是：AD或AF；装置A试管口没有棉花，故是氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用装置F收集氧气时，由于氧气的密度略大于空气，所以氧气从b口进入，瓶内空气从a口排出，所以将带火星的木条放在a口处验满，如木条复燃，说明已经集满；
（3）实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸，大理石是固体，稀盐酸是液体，倾斜装置可将固体和液体药品分离或混合，可控制反应发生或停止。
【题目】（1）用化学用语填空：保持氮气化学性质的最小粒子____________；
____________。
（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
丁的化学式为____________，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓____________。
（3）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 | |
①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3____________克。
②60℃，分别取 Xg NaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是__________，甲烧杯中未溶解的固体最多有_____________g。
③下列说法正确的是________（填字母编号）。
A 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B 生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高
C NH4C1和NaC1混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4C1晶体
D “联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用
