题目内容
【题目】（1）用化学用语填空：保持氮气化学性质的最小粒子____________；
____________。
（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
丁的化学式为____________，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓____________。
（3）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 | |
①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3____________克。
②60℃，分别取 Xg NaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是__________，甲烧杯中未溶解的固体最多有_____________g。
③下列说法正确的是________（填字母编号）。
A 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B 生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高
C NH4C1和NaC1混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4C1晶体
D “联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用
【答案】N2 S2- H2O 温室效应 21.8 氯化钠 17.9 AD
【解析】
（1）氮气是由氮分子构成的，构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子用化学式表示，表示为：N2；
质子数大于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数=16，16号元素为硫元素，故该粒子为硫原子得到2个电子后形成的硫离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故硫离子表示为：S2-；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图可知，反应物中含1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，生成物中含1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，故生成物中还应含1个氧原子，2个氢原子，故丁的化学式为：H2O；
将二氧化碳转化为甲醇，可以减少空气中二氧化碳的含量，减缓温室效应；
（3）①由表中数据可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即该温度下，100g水中最多能溶解21.8g碳酸钠，故填：21.8；
②由图可知，60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g，该温度下，分别取 Xg NaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，各加100g水，甲有固体未溶解，乙固体全部溶解，已知该温度下，氯化铵的溶解度大于氯化钠，故加入甲烧杯中的固体是氯化钠；
乙全部溶解，乙可能恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，当乙恰好饱和时，溶解的质量最大，这时甲未溶解的固体最多，如果乙恰好达到饱和，则加入甲、乙的质量为55.2g，甲未溶解的固体质量为：55.2g-37.3g=17.9；
③A、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水的溶质质量分数为：
，符合题意；
B、在压强、温度一定的条件下，溶解度是一个定值，不随水的质量增加而增加，不符合题意；
C、由表中数据可知，氯化钠、氯化铵的溶解度都随温度的升高而增加，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过降温结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体，不符合题意；
D、氯化铵含营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意。
故选AD。
