Question

【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_____

（2）能用排水法收集O2的原因是_____。产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为_____g。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

实验序号	①	②	③
H2O2溶液的浓度/%	30	30	30
H2O2溶液的体积/mL	6	6	6
温度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的体积/mL	0	1.9	7.8
反应时间	40min	40min	40min

由此得出的结论是_____。

Ⅱ．腐蚀性

（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

编号	①	②	③
实验
一段时间后的现象	无明显变化	铜片变小，溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

（解释与结论）（4）实验①的作用是_____。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+_____。

（反思交流）（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧气不易溶于水 6.8 温度越高，过氧化氢分解的越快 对照实验，说明只有过氧化氢溶液不会腐蚀铜 2H2O 过氧化氢

【解析】

(1).过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

(2). 能用排水法收集O2的原因是氧气不易溶于水；

解得x=6.8g，所以需要过氧化氢的质量为6.8g。

(3).在其余条件都相同的情况下只改变温度，可以收集的氧气的量越多，可以得出温度越高，过氧化氢分解的越快越多。

(4).实验①的作用是对照实验，说明只有过氧化氢溶液不会腐蚀铜。

(5).化学方程式配平可得2H2O；

实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了过氧化氢的分解，所以反应物为过氧化氢。