Question

22、烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水经

蒸发

结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质．将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

②⑤④①③

．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用

Ca（OH）₂

（从我市有丰富的石灰石资源考虑），写出加入试剂B时发生的化学方程式

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响情况去分析；
（2）根据由海水制取精盐的步骤作答；
（3）根据石灰石的成分及实验流程分析．

解答：解：（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以要用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出来，
故答案为：蒸发
（2）将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl₂溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入过量的
Na₂CO₃溶液，得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、
Na₂CO₃，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．
故答案为：②⑤④①③
（3）因为该市有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液，该实验流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入试剂A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入稀盐酸可得到MgCl^₂溶液，然后经蒸发、电解可得到Mg．
故选Ca（OH）₂
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

点评：做此类框图题时要注意所加其它试剂是否过量，若过量要考虑是否需要除去．