题目内容

烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水经______结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质.将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是______.
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:

提取Mg的过程中,试剂A最好选用______(从我市有丰富的石灰石资源考虑),写出加入试剂B时发生的化学方程式______.

解:(1)因为氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以要用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出来,
故答案为:蒸发
(2)将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl,先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液,此时得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、Na2SO4、Ca(OH)2沉淀、NaOH、NaCl,再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液,此时得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、Ca(OH)2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2,再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液,得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、
Na2CO3,此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液,此时加入适量的盐酸,即可得到较纯净的氯化钠溶液,最后提取氯化钠即可.只要是④①③在后面即可,前面两个可以互换.
故答案为:②⑤④①③或者⑤②④①③
(3)因为该市有丰富的石灰石资源,锻烧石灰石可以得到氧化钙,而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液,所以A试剂应是氢氧化钙溶液,该实验流程如下:向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入试剂A即Ca(OH)2后可得到Mg(OH)2沉淀,向Mg(OH)2沉淀中加入稀盐酸可得到MgCl2溶液,然后经蒸发、电解可得到Mg.
故选Ca(OH)2
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
分析:(1)根据氯化钠的溶解度受温度影响情况去分析;
(2)根据由海水制取精盐的步骤作答;
(3)根据石灰石的成分及实验流程分析.
点评:做此类框图题时要注意所加其它试剂是否过量,若过量要考虑是否需要除去.
练习册系列答案
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烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
氯化钠
氯化钠
,海水经
蒸发
蒸发
结晶可获得粗盐.
(2)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:

提取Mg的过程中,试剂A最好选用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(从我市有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用
稀盐酸
稀盐酸

(3)我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐,然后在此溶液中加入细小食盐粉末.由于NaHCO3在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于NaHCO3不稳定,加热后生成纯碱、水和二氧化碳.根据以上叙述简要回答问题:
①用上述方法进行生产时,所用的起始原料为
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
(写出化学式,下同).
②最终产品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl

③有关的化学方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是
置换反应
置换反应

⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点:
A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.副产物不会造成环境污染
D.反应不需要加热
你认为其中正确的是
ABC
ABC
(选填字母序号).

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