题目内容
【题目】（6分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1） 欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
① 所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为 。
（2） 欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度 (杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体 →D→B→C。
①仪器C的作用是 。
②仪器D中发生的化学反应方程式为
③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是 ________的质量，而仪器B中增加的是 _________的质量。
【答案】（1）①AEF ②2H 2O 2
2H 2O+O 2↑
（2） ①将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒。（其他合理答案均可）
②3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
③氧化铁（或Fe2O3）中的氧（或O）元素 ； 反应生成的二氧化碳（或CO2）
【解析】
试题分析：利用浓硫酸的吸水性，所以常用浓硫酸来干燥气体，所以在实验室中制备并收集干燥的氧气，应选择的装置为AEF，过氧化氢制氧气的反应原理为2H 2O 22H 2O+O 2↑；CO有毒，所以在实验中需将尾气进行处理，常用燃烧法将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，防止污染空气，炼铁的原理为：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；仪器D中减少的质量低于仪器B中增加的质量，是因为D中减少的是氧化铁（或Fe2O3）中的氧（或O）元素，而仪器B中增加的是二氧化碳得质量。
【题目】（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温 度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0．19 | 0．17 | 0．14 | 0．12 | 0．09 | 0．08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
（填A或B）。
要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水
后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙 甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。