题目内容
【题目】如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题：
(1)用装置A和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____。
(2)现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是_____。
(3)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，原因是_____。
(4)F装置可以作为多功能瓶，如果想除去制取二氧化碳中混有的氯化氢气体，瓶中应盛放_____，气体从通入_____通入(填“左”或“右”)。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑ AC或AE 二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能溶于水且可与水反应 碳酸氢钠溶液 左
【解析】
(1)装置A适用于固-液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
(2)在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，该反应属于固液常温型，选择装置A来制取，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法来收集；在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是：AC或AE；
(3)二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能溶于水且可与水反应，所以不能用向下排空气法和排水法来收集二氧化碳；
(4)氯化氢气体溶于水形成盐酸，可用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，因为盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，用装置F收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入。
【题目】掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）分类是学习化学的重要方法之一。
①生活中，常会接触到下列物质：A 铜丝 B 氨气 C 氧化铝 D 铁锈
其中属于混合物的是_____（填字母，下同），属于氧化物的是_____。
②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型，下列转化不属于这四种基本反应类型的是_____（填字母）。
A 二氧化碳与石灰水反应 B 碳高温下还原氧化铜 C 中和反应
（2）实验是学习化学的一条重要途径，实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____，图B操作中玻璃棒的作用是_____；
②图C操作中的一处明显错误是_____，图D操作中，当看到_____，停止加热。
（3）质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是__________
A 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B 32g S和32g O2完全反应后，生成的SO2为64g
C 在化学反应aA+bB＝cC+dD中一定有：a+b＝c+d
②某含有碳元素的化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表：
R | O2 | CO2 | H2O | |
反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
则x＝_____，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是_____。
【题目】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取90 g该样品进行煅烧实验（杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 90 | 85 | 80 | 76 | 72 | 68 | 68 |
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程，并保留一位小数）。
（3）请在如图所示的坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线_____。
