题目内容

【题目】能保持氧气化学性质的微观粒子是( )

A. O B. 2O C. O2 D. CO2

【答案】C

【解析】氧气是由氧分子构成的,保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子

A. O表示氧元素或1个氧原子故不正确

B. 2O表示两个氧原子故不正确;

C. O2表示氧气或氧分子故正确

D. CO2表示二氧化碳或二氧化碳分子,故不正确。

练习册系列答案
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【题目】碳还原氧化铜的实验装置。某化学小组对该实验及产物的探究如下:

【分析】

(1)写出该反应的化学方程式_______________________

(2)酒精灯加网罩的目的是_________________________

(3)刚开始加热时,澄清石灰水中有气泡冒出,但澄清石灰水不变浑独,原因是_______________

(4)实验结束应先_________(选填答案序号)

A.撤离酒精灯 B.将导管移出石灰水. C.拨掉橡胶塞

【探究一】检验产物成分

【提出问题】:实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体,暗红色固体是什么?

【查阅资料】:氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;Cu2O+H2SO4 =CuSO4 +Cu + H2O

【猜想与假设】:暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O

【设计实验】

(5)操作:取少量暗红色固体,加入稀硫酸,观察到现象:________________________。结论:暗红色固体含有Cu2O

【探究二】测定产物中Cu2O的含量

(6)为测定红色固体中氧化亚铜的质量分数,小组同学设计了如下两种方案:

甲方案:甲同学称取10g红色固体加人到足量稀硫酸中使其充分反应后,过滤_______(填操作名称)、干燥、称量剩余红色固体的质量为8 g,则红色固体中氧化亚铜的质量分数为__________

乙方案:实验原理:Cu2O +H22Cu +H2O,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物,通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。

(7)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是_______________

(8)若不加装置c,实验结果会偏_______(“”),原因是_______________

(9)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是_____________

①打开K2,关闭K1 ②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间

【拓展反思]】:

(10)还可通过测定反应前后装置________(“a”“b”“c”)的质量达到测定产物中Cu2O的含量目的。

(11)乙方案第(9)的④中通氢气一段时间的目的是排出装置内的空气,否则可能带来哪些影响?_______________________(答出两点)

【题目】(10分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤.该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差.学习化学后,同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白,

【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨?空气里SO2是否超标呢?

【查阅资料】I.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表:

.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应).

【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:

所降雨水 (填“是”或“不是”)酸雨。在测定时间内酸雨pH减小的原因可能是__

【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量.

(1)2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品,采样的具体操作是:

(2)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液,盖紧瓶塞后充分振荡,仿照CO2与NaOH溶液的反应,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:

(3)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4.向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液.Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为: ____

(4)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg.

计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg.由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为 mg.

由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2严重超标.。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大,其依据是 ;你提出的实验改进方案是

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:

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