题目内容

我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是

A．沉淀池中的反应物共含有4种元素

B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C．图中X可能是氨气

D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：A选项是错误的叙述，沉淀池中的反应物共含有6种元素；B选项是错误的叙述，是错误的叙述，因为反应物可能有剩余；C选项是错误的叙述，图中的X为二氧化碳；D选项是正确的叙述.

考点：物质的推断及转化

 

练习册系列答案
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一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
（1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+
 
（方程式已配平）
②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
（2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入
 
g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得
 
g碳酸氢钠晶体．
（2013?市中区三模）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．

（1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于
复分解
复分解
反应类型．
（2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．
回答下列问题：
①P点的含义：
20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
．
②碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了，试说明原因
碳酸氢钠加热易分解得到纯碱
碳酸氢钠加热易分解得到纯碱
．
③20℃时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反应Ⅱ制得NaHCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为
7.14
7.14
g．
（2013?槐荫区一模）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用
B
B
（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大        B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：
向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2
向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2
．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度
小于
小于
NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是
Na2CO3（碳酸钠）
Na2CO3（碳酸钠）
．
③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是
NaOH
NaOH
（写一种）．
（2013?青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　　）
工业上采用氨碱法生产纯碱，先向饱和的食盐水中通入
 
在加压条件下不断通入
 
，使生成的
 
大量析出，过滤后，将滤渣加热分解即得纯碱．写出以上发生的反应的化学方程式
 
．
1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用．写出反应的化学方程式
 
．
1926年，我国化学家侯德榜创立了更为先进的
 
制碱法（也叫
 
制碱法）即向滤液中加入
 
，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作
 
，
 
溶液可循环使用．

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