题目内容
【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）①发生的主要反应的化学方程式为_____；
（2）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是_____；
A 无水乙醇 B 浓盐酸 C 水 D CaCl2溶液
（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____的性质；
A可缓慢供氧 B 能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C 能潮解 D 可抑菌
（4）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)。
①检查该装置气密性的方法是：_____；
②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到48mg气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_____(保留4位有效数字)；
【答案】CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl A ABD 连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气 43.20%
【解析】
（1）据图可知①的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl；
（2）过滤后沉淀中主要为CaO28H2O，洗涤沉淀时需要使沉淀在溶液中的溶解度尽可能小，考虑到过氧化钙（CaO2）不溶于醇类、乙醚等，所以应选择的溶剂为无水乙醇；
（3）结合题给信息，过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO2等；
（4）①实验采用量气管测量，检查装置的气密性，可通过注水观察量气管与水准管中液面情况判断：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气；
②设参加反应过氧化钙的质量为x，
x=216mg，
产品中过氧化钙的质量分数=
100%
43.20%。
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