Question

【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母编号）。

A金属硬币 B铝制导线 C铜制火锅

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，写出铝与氧气反应的化学方程式：_____。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。

（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。

②冶炼4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____（结果精确到0.1）。

Answer 1

【答案】C 4Al+3O2=2Al2O3 ZnCl2和FeCl2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2285.7t

【解析】

（1）金属做硬币是利用其硬度大，耐磨的性质，铝制导线是利用了铝的导电性，铜制火锅是利用了铜的导热性，故填：C；

（2）铝在空气中与氧气形成一层致密的氧化物薄膜的反应是铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，根据金属活动性顺序，位置远的先发生反应，前面的可以将后面的置换出来，所以铁不能与氯化锌反应，铁先与氯化铜反应，反应结束后才会与稀盐酸反应，由于加入的铁粉是过量的，所以氯化铜与稀盐酸都会反应完全，且反应后都生成氯化亚铁，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁，故填：ZnCl2和FeCl2；

（4）①赤铁矿石中的主要成分是氧化铁，它与一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x，氧化铁中铁元素的质量分数为 ×100%=70%，根据元素守恒可知4000t×80%×70%=x×（1-2%），

x≈2285.7t，

故填： 2285.7t。