题目内容
【题目】利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。
内容装置 | (实验1)制备气体 |
Ⅰ.打开K1,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口 Ⅱ.在K1上方导管口收集气体 |
(1)检查装置气密性:保持K1关闭,打开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是_____;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
(2)实验中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是:打开_____,关闭_____。
【答案】看到B装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2,k3 k1
【解析】
(1)检查装置气密性:保持K1关闭,打开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,A中气体体积膨胀,看到B装置左侧导管口有气泡冒出;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性;
故填:看到B装置左侧导管口有气泡冒出。
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k2,k3,关闭k1导致装置A中气体压强增大,稀硫酸被气体压入装置B中;
故填:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;打开k2,k3;关闭k1。
【题目】课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应.
(提出问题)铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象?
(查阅资料)铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关.
(进行实验)探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系.
实验 | 现象 | 解释与结论 |
实验1:取直径0.20mm、含碳0.1% 的铁丝,在氧气中燃烧 | 零星的火星四射 | ①铁燃烧的化学方程式是 ________ ②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧,“火星四射”与其含碳量的关系为________ |
实验2:取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝,在氧气中燃烧 | 较明显的火星四射 | |
实验3:取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝,在氧气中燃烧 | ________ |
(提出问题)纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么?
(查阅资料)
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO易被氧化)
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
(进行实验)测定黑色固体的成分.
实验 | 现象及数据 | 解释与结论 |
实验4:将冷却后的黑色固体碾碎,装入试管,加入________溶液 | 现象是________ | 铁燃烧时溅落下来的黑色 固体中含有铁 |
实验5:取2.8g纯铁在氧气中燃烧,收集溅落的黑色固体,干燥并称其质量 | 黑色固体质量为3.44g | 黑色固体的组成及质量为 ________ |
(实验拓展)
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关,所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验.若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气,预先应向容积为360mL的集气瓶中加水,水的体积约为________ mL.