题目内容
【题目】向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
A.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B.不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C.硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数都逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选：B。
【题目】测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置。乙装置可视为甲的改进装置，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到的现象是_____，写出红磷燃烧的符号表达式_____。
（2）在乙装置实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。
（3）写出乙装置实验中反应的符号表达式_____。
（4）乙装置实验中测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
25mL | 22mL |
由此数据可以推算出测定的空气中氧气的体积分数_____2l%(填“>”、“＝”或“<”)，造成该实验出现误差的原因可能是_____。(填序号)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞； ②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太多； ④加入铜丝量太少
（5）乙装置与甲装置相比较，优点在于_____（任答一点）。
【题目】某干果包装中常使用一种袋装的固体防腐剂，其成分为铁粉、生石灰等。甲同学对这种固体久置后的成分十分好奇，于是设计实验并进行探究。
（提出问题）固体久置后的成分是什么？
（猜想与假设）固体中久置后可能有
、
、
、
、
。
（进行实验）甲同学的实验记录如下：
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 研碎固体，并用磁铁充分吸引，得到未被磁铁吸引的残留固体A。 | 磁铁表面有黑色粉末吸附 | ______ |
2 | 向固体A中加足量水，充分溶解。静置过滤，得到滤液B和滤渣C，向滤液B中滴加试剂______ | 部分固体溶解，温度有明显的升高，溶液变为红色 | 固体中有
|
3 | 取滤渣C少量放入试管中，加入足量稀盐酸，并用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 | ______ | 固体中有
|
（解释与结论）
实验3中，导管口有气泡产生的化学方程式为_________。
（反思与评价）
乙同学认为甲同学方案中仍有一种物质不能确定，其理由为_________。
