题目内容
锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为
| A．0.15g | B．0.20g | C．0.30g | D．0.45g |
A
试题分析：由题意可知，硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g。
设，硫酸的质量为X。X·
=7.2g，X=7.35g；反应产生的氢气的质量就是硫酸中的氢元素的质量，即7.35g×
=0.15g。选A。点评：解答本题的关键是理解硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g，根据化合物中元素的质量分数计算出硫酸的质量，再由此来计算氢气的质量。
练习册系列答案
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