Question

【题目】氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸和 ___________g的水。

（2）滤渣I的成分为__________，滤渣II中含有Al(OH)3和___________。

（3）操作I采用的方法是：蒸发浓缩、___________、 过滤。

（4）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】110 SiO2 Fe(OH)3 冷却结晶 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

【解析】

（1）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要36.5%的浓盐酸的质量==620g；需要水的质量=730g-620g=110g；

（2）金属氧化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣I的成分为SiO2，滤渣II中含有Al（OH）3和Fe（OH）3；

（3）操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。