题目内容
【题目】钠元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)如下图所示，钠元素的核电荷数为__________。
(2)钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为__________；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为___________。
(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式__________。
(4)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为 _____________________________。若因为撞击在气囊内产生N2的质量为14g，则分解的氮化钠质量为_________。
【答案】 11 +3 NaHCO3 NH3 2NaN3
2Na+3N2↑ 21.7g
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)钠元素的核电荷数为11。(2)钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，其中氮元素的化合价为﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+3；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为NaHCO3，NaHCO3 俗称小苏打。(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，根据质量守恒定律知，则X的化学式是NH3。(4)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，引发NaN3迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑。
若因为撞击在气囊内产生N2的质量为14g，则分解的氮化钠质量为∶2NaN3 →3N2，130→84，
＝
，x＝21.7g。
点睛∶化合物中正负化合价代数和为零，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。
【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。
（定性研究）(2)如图甲，可通过观察__________来定性比较两者的催化效果。
（定量研究）(3)要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。
（深入研究）(4)在CuSO4溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铜离子（Cu2+）起催化作用；
猜想2：___________起催化作用；
猜想3：___________起催化作用；
（注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（5）请设计实验，验证猜想1
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________ | ______________ |
