题目内容

将水加热，观察实验现象，判断是何变化？
加热水时，刚开始可以看到有少量气泡冒出，这是溶解在水中的空气由于温度升高而溢出，后来能看到水沸腾有大量气泡冒出，这是水强烈气化的过程，这一过程中没有生成其他物质，因此这是物理变化．
故答案是：开始有少量气泡冒出，后来水沸腾有大量气泡冒出；这是物理变化．
练习册系列答案
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19、实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质．请结合右图回答下列问题：
（1）连接A和B并将实验装置图补充完整；
（2）A中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（3）B中观察到的实验现象是
紫色的石蕊溶液变红
；
（4）在一般情况下仪器C的作用是
用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
．
（2013?平谷区模拟）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验．请回答：A中的现象是
紫色石蕊变红
紫色石蕊变红
，B中反应的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究．

[提出问题]二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
[查阅资料]二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
[实验探究]实验装置如图所示．
①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
．
②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是
二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红
二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红
．
③此装置有一个明显的不足之处是
没有对尾气进行处理
没有对尾气进行处理
．
④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是
活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化
活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化
．
[反思提高]某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白．请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：
将褪色的溶液加热，观察溶液颜色的变化，若溶液恢复为原来的颜色，则结论正确，否则错误
将褪色的溶液加热，观察溶液颜色的变化，若溶液恢复为原来的颜色，则结论正确，否则错误
．
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质．
某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验，向花分别喷洒稀盐酸或水．回答下列问题：

（1）观察到纸花的颜色变化是：
Ⅰ：纸花变红；Ⅱ：
纸花不变色
纸花不变色
；Ⅲ：纸花不变色；Ⅳ：
纸花变红色
纸花变红色
；
（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？
酸性溶液能使石蕊变红
酸性溶液能使石蕊变红
．
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述 ）
二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳的水溶液能使石蕊变红
二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳的水溶液能使石蕊变红
．
（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
．
（5）将做完实验Ⅳ的小花小心地加热，观察到的现象是
纸花由红色变为紫色
纸花由红色变为紫色
．这说明了碳酸具有
酸性
酸性
．写出有关的化学方程式
H2CO3
  △  
.
 
CO2↑+H2O
H2CO3
  △  
.
 
CO2↑+H2O
．
如图是实验室制取二氧化碳，并用来检验二氧化碳某些性质的实验．
（1）在图上的括号内填上A装置中反应物的名称
稀盐酸
稀盐酸
、
大理石
大理石
．
（2）A装置中，甲试管的作用是
密封或防止漏气
密封或防止漏气
．
（3）B装置中发生的实验现象是
紫色石蕊试液变红
紫色石蕊试液变红
；反应后将B装置中的锥形瓶放在石棉网上，点燃酒精灯微热，看到的现象是
液体由红变紫
液体由红变紫
，说明该现象的文字表达式为：
碳酸
加热
二氧化碳+水
碳酸
加热
二氧化碳+水
．
（4）待C装置装满二氧化碳后，移出烧瓶，塞上带有气球的导管和盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管的塞子，挤压滴管滴入氢氧化钠溶液，振荡后，观察到的现象是
气球膨胀
气球膨胀
，其原因是
二氧化碳易溶于氢氧化钠使瓶内气体减少
二氧化碳易溶于氢氧化钠使瓶内气体减少
．
白磷，红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧，以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，分别回答问题．
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（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和
 
，铜片的主要作用是
 
；白磷燃烧的化学方程式为
 
．
（2）通过实验2，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到
 
的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是
 
．
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是
 
．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起加热的作用
②实验1中要有通风设备
③实验2中红磷可以换成铁丝
④实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
⑤实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
（5）小敏由上面实验得到启示，改进了实验2如图2所示．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
①足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体
 
（填“支持”或“不支持”）燃烧．
②待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：a注射器中的水自动喷出来，b当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是 a
 
；b
 
．
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的
 
．

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