实验室要配置100g24．5%的稀硫酸.需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中.并不断用玻璃棒搅拌. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

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解析试题分析：此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g
考点：溶质质量分数的计算

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氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．若要制得2g氢气，需CaH₂的质量为多少？

将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：
（1）产生的气体质量为________g。
（2）计算样品中氯化钾的质量分数。

将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）

实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（　　）

制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体　_________　g，需要水　_________　mL．（水的密度1g/cm³）
（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有　_________　（填序号）．
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管 ⑧药匙
（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液　_________　g，此20%的氢氧化钠溶液　_________　mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）．

（5分）氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂。与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH₂+ 2H₂O === Ca(OH)₂+ 2H₂↑。若需要获取40 g氢气，计算至少需要氢化钙的质量。

将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　）

向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．

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