题目内容
制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问:
(1)配制时需要氢氧化钠固体 _________ g,需要水 _________ mL.(水的密度1g/cm3)
(2)配制该溶液时,需要用到的仪器有 _________ (填序号).
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管 ⑧药匙
(3)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液 _________ g,此20%的氢氧化钠溶液 _________ mL,(填正整数)(20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL).
(1)10 90 (2)①②③⑤⑦⑧ (3)50 41
解析试题分析:(1)根据溶质质量分数的表达式,可以计算需要氢氧化钠固体=100g×10%=10g,故需要水的质量=100g-10g=90g,因为水的密度1g/cm3,所以水的体积=90mL
(2)配制该溶液时的步骤:计算、称量、溶解,需要用到的仪器有:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙,故选①②③⑤⑦⑧
(3)用20%的氢氧化钠溶液和水配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,是由浓溶液稀释成稀溶液,在稀释过程中溶质的质量不变,所以可设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x,可列式:100g×10%=x×20%,x=50g,由于20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL,所以体积=50g/1.22g/mL=41mL
考点:溶液的配制
如图是某试剂瓶标签上的内容.
浓硫酸(分析纯) 化学式:H2SO4相对分子质量:98 密度:1.84g∕cm3质量分数;98% |
(1)把这种浓硫酸稀释为溶质质量分数是19.6%的硫酸溶液100g,需要这种硫酸的质量为
(2)将稀释后的硫酸溶液与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求氢氧化钠溶液的溶质质量分数.
将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中的溶质质量分数是( )
A.1% | B.5% | C.10% | D.20% |
(6分)某含有杂质的CaCO3固体(杂质不溶于水,也不与酸反应),老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验.利用电子天平测定的有关实验数据如下表:
称量项目 | 质量/g |
杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 |
锥形瓶+稀盐酸(适量) | 141.20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后15秒) | 149.20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后35秒) | 149.00 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后55秒) | 149.00 |
(2)试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数?
煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素).测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( )
A.40% | B.60% | C.30% | D.50% |