题目内容

如图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列叙述中，不正确的是（　　）
分析：根据结构图中各原子的个数写出化学式，然后写出化学方程式，根据化学方程式进行判断．
解答：解：A、由结构图各原子的个数写出物质的化学式分别为C2H4  H2O  C2H6O这三种物质中只有H2O是氧化物，其余两种不是，故A说法不正确；
B、根据结构示意图可以看出，反应前后各原子个数相等，故反应前后三种物质的分子个数比为1：1：1说法正确；
C、乙醇的化学式为C2H6O，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2：1×6：16=12：3：8，说法正确；
D、乙醇的化学式为C2H6O；1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成，说法正确；
故选A．
点评：能根据结构图写出物质的化学式和化学方程式是解答本题关健．
练习册系列答案
相关题目
酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式
 
．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式
 
．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条
 
．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
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以上实验的正确操作顺序为
 
；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误
 
；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
 
g
（5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为
 
．
（6）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少？
人类的生产生活离不开金属．
（1）根据如图金属材料在日常生活中的应用实例推断，金属具有的物理性质是：
 
、
 
（至少写出两点）．
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铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
 
．
A．铝在地壳中含量高B．铝相对活泼
C．铝的硬度小D．铝的冶炼相对难
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为
 
．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请你任意写出一条防止铁制品生锈的措施
 
．
（3）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有
 
（写化学式）．发生反应的化学方程式为
 
．

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

甲醇具有重要意义。

 （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

  （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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