题目内容
人类的生产生活离不开金属．
（1）根据如图金属材料在日常生活中的应用实例推断，金属具有的物理性质是： 、 （至少写出两点）．
铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关 ．
A．铝在地壳中含量高B．铝相对活泼
C．铝的硬度小D．铝的冶炼相对难
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为 ．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请你任意写出一条防止铁制品生锈的措施 ．
（3）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有 （写化学式）．发生反应的化学方程式为 ．
（1）根据如图金属材料在日常生活中的应用实例推断，金属具有的物理性质是：
铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
A．铝在地壳中含量高B．铝相对活泼
C．铝的硬度小D．铝的冶炼相对难
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为
（3）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有
分析：（1）根据已有的知识进行分析，金属具有金属光泽、具有导电性、导热性和延展性等，人类大规模开发、利用金属的先后顺序与金属活动必由强到弱的顺序正相反．
（2）一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属；防止金属生锈的方法有制成合金如不锈钢、保持铁制品表面干燥、在铁制品表面加一层保护层如刷漆涂油等．
（3）金属铜、镁、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铜，则向硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中加入锌粉，锌粉与硫酸铜反应，置换出铜，锌粉不能与硫酸镁发生反应；向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的锌粉全部反应．
（2）一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属；防止金属生锈的方法有制成合金如不锈钢、保持铁制品表面干燥、在铁制品表面加一层保护层如刷漆涂油等．
（3）金属铜、镁、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铜，则向硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中加入锌粉，锌粉与硫酸铜反应，置换出铜，锌粉不能与硫酸镁发生反应；向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的锌粉全部反应．
解答：解：（1）金属具有金属光泽、具有导电性、导热性和延展性等；铝的利用晚于铁、铜是由于金属铝的活动性比铁、铜强，即选项B铝相对活泼；由于活动性较强，其冶炼则会相对比较困难．
（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，防止金属生锈的方法有制成合金如不锈钢、保持铁制品表面干燥、在铁制品表面加一层保护层如刷漆涂油等．
（3）加入锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌，若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸铜；硫酸镁不与锌粉反应，所以滤液中一定含的硫酸镁；
故答案为：（1）具有导电性、导热性；BD
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，制成合金如不锈钢
（3）ZnSO4、MgSO4；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，防止金属生锈的方法有制成合金如不锈钢、保持铁制品表面干燥、在铁制品表面加一层保护层如刷漆涂油等．
（3）加入锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌，若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸铜；硫酸镁不与锌粉反应，所以滤液中一定含的硫酸镁；
故答案为：（1）具有导电性、导热性；BD
（2）3CO+Fe2O3
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（3）ZnSO4、MgSO4；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
点评：本题考查了铁的物理性质和化学性质，以及金属的活动性，可以依据已有的知识及金属活动性顺序的意义进行．
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