题目内容
(8分) 某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有Zn(NO3)2 ②Zn(NO3)2、AgNO3
③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是
。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量固体B，滴 加 （填试剂名称） | 有气泡产生 | 固体B的成分为 。 有关反应的化学方程式： 。 |
(8分) 【交流讨论】② ， 猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。（2分）
【实验探究】稀盐酸 Zn、Cu、Ag（2分） Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ （2分）
解析试题分析：向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，因锌的活动性强与铜和银，而铜的活动性强于银，则锌将置换AgNO3中的银，也会置换Cu(NO3)2中的铜，而铜又将置换AgNO3中的银。
1、若锌是适量或过量的的，则反应后，溶液A中只有Zn(NO3)2；若锌较少，只反应了AgNO3，则溶液A中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；若锌太少，则溶液A中有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；题中②的猜想是不合理的，因为猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。
2、若猜想①成立，则锌可能是恰好反应，也可能是过量，有剩余。则：取少量固体B，滴
加稀盐酸，若有气泡产生，则锌是过量的，固体B的成分为Zn、Cu、Ag，因Cu、Ag的活动性弱于H，故有关的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
考点：实验探究；金属活动性顺序；化学方程式的书写。
点评：本题设计反应物是否过量的问题，需分开讨论其结果，难度较大。
（8分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
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实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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稀盐酸的累计加入量 |
5.0g |
10.0g |
15.0g |
20.0g |
25.0 g |
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剩余固体的质量 |
1.5g |
1.0g |
0.5g |
0.3g |
0.3g |
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
（8分）某课外小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的快慢
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
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实验编号 |
① |
② |
③ |
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反应物 |
5%H2O2 100 mL |
5%H2O2 |
3%H2O2100 mL |
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加入固体 |
0.5 g氯化钠固体 |
0.5 g二氧化锰 |
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收集气体的时间 |
165 s |
46s |
80 s |
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。
（2）实验②中加入H2O2的体积为 mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为 。
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰 和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是 。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是 。
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