题目内容
【题目】【2016年福建省泉州市】中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈 D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。C中铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应,不属中和反应。故选C。
【题目】下列归纳和总结完全正确的一组是
A.化学反应基本类型 | B.化学反应中常见的“三” |
①化合反应:4P+5O22P2O5 ②分解反应:H2CO3═H2O+CO2↑ ③复分解反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O | ①煤、石油、天然气﹣三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料 ③分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子 |
C.对鉴别方法的认识 | D.化学与生活 |
①区分氮气和氧气﹣伸入带火星的木条 ②区分硬水和软水﹣加肥皂水 ③区分硫酸铵和氯化铵﹣加熟石灰粉末研磨 | ①用氢氧化钠改良酸性土壤 ②缺乏维生素C易患坏血病 ③缺乏碘元素易患甲状腺肿大 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】化学兴趣小组探究金属的性质时,将一段去除氧化膜的镁条,放入一定量的稀盐酸中,有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式______。
充分反应后静置,发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质?
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3),其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想,理由是_。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体 | 氯化镁固体 (选填“溶解”或“不溶解”) | 小宇猜想错误 |
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 | ______(选填“有”或“没有”)气泡冒出 | 小彤猜想错误 |
基于以上探究与分析,原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓,AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内,玻璃棒上的溶液出现白色浑浊,证明产生了______气体。再将湿润的石蕊试液浸泡过的滤纸条悬于试管口,试纸变______色。
同学们请教老师后得知,足量的镁与稀盐酸反应时,溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程,从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍,碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx(OH)yClz,其不溶于水,能与酸反应。
【反思拓展】
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时,镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同,据此推测出铁的活动性比铜______。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱,该反应的化学方程式为______。
(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】,溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.16gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了1.435 g沉淀。
通过计算得知:x:z=_________,所得碱式氯化镁的化学式为_________。