题目内容
【题目】取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A.生成2.0gCO2气体
B.原来CaCO3的质量为14.5g
C.剩余8.0g固体为纯净物
D.剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
【答案】A
【解析】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷ 
×100%=10.0g， 根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56 44
y x 2.0g
解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判断正确；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；
C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，不是纯净物，故C判断错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g，加入稀盐酸会产生气泡，故D判断错误．
答案：A．
根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．
【题目】请结合下列实验装置图回答有关问题． 
（1）仪器：a用途 ， b名称 ．
（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是（填装置序号），反应的化学方程式是 ．
（3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
方案一 | 取样，加一枚生锈的铁钉 | 有盐酸 | |
方案二 | 取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 产生白色沉淀 |
上述实验方案中，合理的是（选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的原因： ． “方案一”中反应的化学方程式为 ．
【题目】如表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是（ ）
物质名称 | 鸡蛋清 | 牛奶 | 西红柿 | 柠檬汁 |
pH 范围 | 7.6～8.0 | 6.3～6.6 | 4.0～4.4 | 2.0～3.0 |
A.鸡蛋清
B.牛奶
C.西红柿
D.柠檬汁
