题目内容
【题目】金属钠能与水发生剧烈反应，可用化学方程式表示为:
;分析上述信息回答。
(1)该反应中钠元素的化合价______________改变; (填“有”或“没有”)
(2)金属钾(K)与水的反应原理跟钠相似，写出钾与水反应的化学方程式_________________。
(3)若把一小块钾放入硫酸铜溶液中，除有气泡产生、放热、溶液颜色变浅甚至变为无色外，还能观察到的明显现象是______________________。
(4)由此可见，K、____________、Na不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【答案】有 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 有蓝色沉淀生成 Ca
【解析】
（1）由化学方程式
，反应前钠是单质，化合价为0，生成物NaOH中，氢氧根离子显-1价，所以Na元素显+1价，该反应中钠元素的化合价发生了改变。故填：有；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以K和水反应生成KOH和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑。故填：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）K和水反应生成KOH溶液和氢气，生成的氢氧化钾会与硫酸铜溶反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，实验现象是：气泡产生、放热、溶液颜色由蓝色变为无色、有蓝色沉淀生成。故填：有蓝色沉淀生成；
（4）金属活动性：钾＞钙＞钠，因为钾、钠能与水反应生成氢气和对应的碱溶液，所以钾、钙和钠不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。故填：Ca。
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【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。
（实验与验证）
实验 | 实验操作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
