题目内容
【题目】用化学符号填写下列空白:
(1)2个氢原子 ;
(2)地壳中含量最高的金属元素 ;
(3)图甲是某元素在元素周期表中的部分信息,图乙是该元素的一种粒子结构示意图。该元素的原子的核电荷数为 ,相对原子质量为 。图乙所示粒子的符号为 。
【答案】(1)2H (2)Al (3) 16 32.06 S2-
【解析】
试题(1)一个原子用元素符号表示,表示多个原子,就把数字写在元素符号前面,故2个氢原子表示为2H;
(2)地壳中含量最多的金属元素为铝,其元素符号为Al;
(3)根据元素周期表中的一个小格所提供的信息,结合微粒结构示意图分析判断。由图甲可知,硫原子的原子序数为16,而在原子中,原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数,故其核电荷数为16;由图甲可知,S的相对原子质量为32.06;结合图甲可知,图乙中的X=16,小于其核外电子总数2+8+8=18,所以该粒子表示为阴离子,且带2个单位的负电荷,故可书写其化学符号为S2-。
【题目】向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应,反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如表所示:(反应的化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl),请计算:
滴加Na2SO4溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
生成沉淀的质量/g | 2.33 | 4.66 | 6.99 | 6.99 |
(1)Na2SO4的相对分子质量为______________;
(2)恰好完全反应时生成BaSO4的质量为 ______g
(3)BaCl2溶液中溶质的质量分数___________(写出计算过程)
【题目】为了验证质量守恒定律,同学们设计了“稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量测定”实验,如图所示。请你和大家一起进行探究:
(1)按如图方式实验,将烧杯倾斜,使稀盐酸与碳酸钠粉末接触。该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是________(填序号)。
A | B | C | D | |
稀盐酸加入碳酸钠粉末前称量/ | 86.5 | 86.8 | 84.8 | 86.5 |
稀盐酸加入碳酸钠粉末后称量/ | 86.5 | 81.6 | 79.7 | 87.8 |
(2)小华发现反应停止后天平指针向右偏转,请你帮助她分析原因可能是________,该反应________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(3)在老师启发下,同学们认识到要通过该实验验证质量守恒定律,反应必须在________________的容器中进行。