题目内容
【题目】2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2 ， 具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是 （）
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【答案】A
【解析】酸和碱一定能发生反应生成盐和水，具有碱性的物质一定能与酸性物质发生化学反应，同理具有酸性的物质也一定能有碱性物质发生反应．
由于绿色荧光蛋白分子中含有氨基，具有碱的性质，所以能与酸发生中和反应；含有羧基，具有酸的性质，所以能与碱发生中和反应．
故选A．
【题目】按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅰ有气泡生成，液体从Ⅰ中沿着导管进入Ⅱ中，Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A | 甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 | B | 甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液 |
C | 甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3溶液 | D | 甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由组成． 
（2）如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
①石灰水中的溶质是 ．
②把80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲乙（填＞、＜、=），其原因是 ．
③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是 ．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．
【题目】石灰石是主要修路材料之一，某兴趣小组用修路材料石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该小组取石灰石20g，将一定质量的稀盐酸平均分5次加入其中，记录数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
剩余固体的质量/g | 17.8 | 15.6 | 13.4 | m | 13.4 |
在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一拼未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液，测定这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他们将废液过滤，取部分溶液的质量与生产沉淀质量的关系如图所示．请计算：
（1）表中m=；
（2）当20g石灰石完全反应时生成CO2的质量；
（3）Na2CO3溶液中溶质的质量分数和a点时溶液中溶质的质量．