题目内容
【题目】石灰石是主要修路材料之一，某兴趣小组用修路材料石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该小组取石灰石20g，将一定质量的稀盐酸平均分5次加入其中，记录数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
剩余固体的质量/g | 17.8 | 15.6 | 13.4 | m | 13.4 |
在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一拼未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液，测定这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他们将废液过滤，取部分溶液的质量与生产沉淀质量的关系如图所示．请计算：
（1）表中m=；
（2）当20g石灰石完全反应时生成CO2的质量；
（3）Na2CO3溶液中溶质的质量分数和a点时溶液中溶质的质量．
【答案】
（1）13.4
（2）解：根据图可以看出当固体剩余13.4g时质量不再改变，所以中间的m的数值是13.4．也就知道碳酸钙的质量为20g﹣13.4g=6.6g
设6.6g碳酸钙反应生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 |
6.6g | x |
= 
x=2.904g
（3）解：由于生成的氯化钠既有碳酸钠和盐酸反应得到的也有碳酸钠和氯化钙反应的，但是都是来自碳酸钠中的钠元素，所以可以根据钠元素守恒计算．
设a点对应的氯化钠的质量为z
Na2CO3∽∽∽∽ | 2NaCl |
106 | 117 |
25g×26.5% | z |
= 
z≈7.3g
【解析】解： 根据图可以看出当固体剩余13.4g时质量不再改变，所以中间的m的数值是13.4．也就知道碳酸钙的质量为20g﹣13.4g=6.6g
设6.6g碳酸钙反应生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 |
6.6g | x |
=
x=2.904g
根据图可以知道对应碳酸钙生成的碳酸钠溶液的质量为25g﹣5g=20g
设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数y
CaCl2+ | Na2CO3= | CaCO3↓+2NaCl |
106 | 100 | |
20gy | 5g |
= 
y=26.5%
答：（1）表中m=13.4；（2）当20g石灰石完全反应时生成CO2的质量为2.904g；（3）Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%和a点时溶液中溶质的质量7.3g
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
