Question

【题目】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．求：
（1）生成CO2的质量．
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7 g=8.8 g
（2）解：设：样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+	CO2↑+H2O
106	44
x	8.8g

解得 x=21.2 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%=80%

【解析】（1）根据质量守恒定律及图示，计算生成CO2的质量；（2）根据反应方程式，生成CO2的质量，计算纯碱样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．