Question

【题目】某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FexOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：

通过计算回答下列问题：
（1）过程ⅰ中生成气体的质量g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为g．
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 ．
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为g，氧元素的质量为g．
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y= ．

Answer 1

【答案】
（1）17.6；0.6
（2）49%
（3）16.8；6.4
（4）3：4
【解析】（1）CO具有还原性，能与铁的氧化物反应而使铁的氧化物还原成铁，同时放出二氧化碳，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g，增重为反应生成二氧化碳的质量，过程ⅰ中生成气体的质量为17.6g；生成的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为0.6g；
（2）设所用稀硫酸溶液的溶质质量为x，铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 　　　　2
y x 　　　　 0.6g

y=16.8g

x=29.4g
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为： 100%=49%；
（3）FexOy+yCO xFe+yCO2；
　　　　　　　 56x 44y
　　　　　　　 16.8g 17.6g

　=；
（4）则：该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=3：4，
29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g× =6.4g．
答案：（1）17.6；0.6；（2）49%；（3）16.8；6.4；（4）3：4
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．