题目内容

兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:

(1)操作II的名称是          ;该操作需用到的铁制仪器为                  
(2)固体A的成分是                        ;氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为                                                          
(3)固体C与稀硫酸反应的方程式为                                   
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是    (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是                                                     
(1)过滤   铁架台(带铁圈)或三角架
(2)铁、铜(或Fe、Cu)  Al(OH)3 + 3HCl =" AlCl3" + 3H2O
(3)CuO + H2SO4 =" CuSO4" +H2O
(4)Ⅱ  途径Ⅱ没有引入新的杂质,得到的是纯净的氯化铝溶液(或途径Ⅰ引入了杂质钠盐,得到的氯化铝不纯净。合理表述均给分。)

试题分析:
(1)从操作II的结果可以看出,分为滤液和固体,所以应该是固液分离过程,为过滤.过滤操作中,所用的铁制仪器为铁架台;
(2)由D是蓝色溶液可知溶液中含有铜离子,则黑色固体是氧化铜,则固体B是单质的铜,合金与氢氧化钠反应后生成含铝的钠盐,则固体A中一定有铁与铜,氢氧化铝是碱,而盐酸是酸,两者发生的反应是酸碱中和反应,生成盐和水,该反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(3)根据图中信息可以知道,得到蓝色溶液D为硫酸铜溶液,所以可以判断黑色固体C为氧化铜,可以据此写出固体C和硫酸反应的化学方程式为:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
(4)NaAlO2和盐酸反应生成氯化铝,由于有剩余的氢氧化钠溶液,所以是氢氧化钠和NaAlO2与盐酸的反应,均是在溶液中进行,导致得到的氯化铝中含有杂质.而NaAlO2和二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀,经过滤、洗涤后,氢氧化铝不再含有盐类杂质,加入适量盐酸后,沉淀溶解,所以得到的氯化铝较为纯净.故途径II更合适.
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