题目内容
“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水进入集气瓶．回答下列问题：（1）实验中盛放过量红磷的原因是
把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确
把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确
．反应结束后，打开铁夹，水自动进入集气瓶的直接原因是氧气的消耗导致装置内的压强减小
氧气的消耗导致装置内的压强减小
．（2）查阅资料得知，二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收．乙生设计了一个图2所示的方案，装置和操作同甲类似，硫粉燃烧熄灭后，将滴管中的氢氧化钠浓溶液滴入集气瓶中，也可得出正确地结果．如不增加滴管，实验就不能成功，说明实验不能成功的原因是
硫燃烧的生成的二氧化硫为气体，瓶中压强几乎没发生改变，所以水不能倒吸入瓶中
硫燃烧的生成的二氧化硫为气体，瓶中压强几乎没发生改变，所以水不能倒吸入瓶中
．（3）查阅资料得知，镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气反应，能否用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量（填“能”或“不能”）
不能
不能
，这会使测量的结果偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）分析：（1）实验中加入过量的红磷以把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确；而氧气的消耗会导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内，可以据此解答该题．
（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，放出淡蓝色火焰，乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫，而若不用滴管，则实验难以成功．
（3）测定空气中氧气的含量时要考虑反应物该物质是否只与氧气反应，反应后生成物的状态等．
（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，放出淡蓝色火焰，乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫，而若不用滴管，则实验难以成功．
（3）测定空气中氧气的含量时要考虑反应物该物质是否只与氧气反应，反应后生成物的状态等．
解答：解：（1）实验中加入过量的红磷以把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确；而氧气的消耗会导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内；
（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，放出淡蓝色火焰，乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫，而若不用滴管，则实验难以成功．
（3）镁条既可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以不能用镁条来代替红磷来完成实验，否则会使测量结果偏大．
故答案为：（1）把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确；氧气的消耗导致装置内的压强减小；
（2）硫燃烧的生成的二氧化硫为气体，瓶中压强几乎没发生改变，所以水不能倒吸入瓶中；
（3）不能；偏大．
（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，放出淡蓝色火焰，乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫，而若不用滴管，则实验难以成功．
（3）镁条既可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以不能用镁条来代替红磷来完成实验，否则会使测量结果偏大．
故答案为：（1）把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确；氧气的消耗导致装置内的压强减小；
（2）硫燃烧的生成的二氧化硫为气体，瓶中压强几乎没发生改变，所以水不能倒吸入瓶中；
（3）不能；偏大．
点评：本题综合考查了空气成分的测定实验及本实验的误差分析，要从反应物和生成物的状态进行分析解答．
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