题目内容
“嫦娥三号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠；为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是在D导管处放置一根
（2）
（3）若每人每天产生的二氧化碳的质量为2.2千克，若用过氧化钠将这些二氧化碳全部吸收，则理论上可产生氧气都少千克？（写出计算过程）
（4）在实验室用高锰酸钾加热也能产生氧气，小红同学将16g的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余物质的质量为14.4g．
①大家纷纷猜想所得固体物质的成分（写物质的化学式）：
猜想一：
猜想二：
②经过计算确定猜想
分析：（1）根据氧气的性质来完成解答；
（2）利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质回答．
（3）利用化学方程式进行计算，写出计算过程；
（4）根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量．则可推测：高锰酸钾完全反应或不完全反应，而提出猜想；经过计算确定哪个猜想是正确的．
（2）利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质回答．
（3）利用化学方程式进行计算，写出计算过程；
（4）根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量．则可推测：高锰酸钾完全反应或不完全反应，而提出猜想；经过计算确定哪个猜想是正确的．
解答：解：
（1）因为氧气能支持燃烧，故可以用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气；
（2）如果澄清石灰水没有变化，则说明二氧化碳已被过氧化钠完全吸收．
（3）若每人每天产生的二氧化碳的质量为2.2千克，则根据化学方程式可以计算．
解：设理论上可产生氧气的质量为x，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
88 32
2.2kg x
则
=
，解得x=0.8kg
答：则理论上可产生氧气0.8千克．
（4）①根据化学方程式2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，则可猜想所得固体物质的成分（写物质的化学式）：猜想一：2KMnO4、K2MnO4、MnO2；
猜想二：K2MnO4、MnO2
②在实验室用高锰酸钾加热也能产生氧气，小红同学将16g的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余物质的质量为14.4g．则可知其差为生成氧气的质量，为1.6g．
解：设高锰酸钾的质量为x．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
x 1.6g
则
=
，解得x=15.8g＜16g．
故经过计算确定猜想 KMnO4、K2MnO4、MnO2是正确的．
故答案为：（1）带火星的木条．（2）澄清石灰水没有变化．（3）0.8kg；
（4）①猜想一：KMnO4、K2MnO4、MnO2；猜想二：K2MnO4、MnO2
②KMnO4、K2MnO4、MnO2
（1）因为氧气能支持燃烧，故可以用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气；
（2）如果澄清石灰水没有变化，则说明二氧化碳已被过氧化钠完全吸收．
（3）若每人每天产生的二氧化碳的质量为2.2千克，则根据化学方程式可以计算．
解：设理论上可产生氧气的质量为x，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
88 32
2.2kg x
则
| 88 |
| 2.2kg |
| 32 |
| x |
答：则理论上可产生氧气0.8千克．
（4）①根据化学方程式2KMnO4
| ||
猜想二：K2MnO4、MnO2
②在实验室用高锰酸钾加热也能产生氧气，小红同学将16g的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余物质的质量为14.4g．则可知其差为生成氧气的质量，为1.6g．
解：设高锰酸钾的质量为x．
2KMnO4
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2×158 32
x 1.6g
则
| 2×158 |
| x |
| 32 |
| 1.6g |
故经过计算确定猜想 KMnO4、K2MnO4、MnO2是正确的．
故答案为：（1）带火星的木条．（2）澄清石灰水没有变化．（3）0.8kg；
（4）①猜想一：KMnO4、K2MnO4、MnO2；猜想二：K2MnO4、MnO2
②KMnO4、K2MnO4、MnO2
点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．
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