题目内容
【题目】为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取m g的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量（g） | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
（1）通过计算确定m的值为__________。
（2）铜锌合金中铜的质量分数为多少_________？（写出（1）、（2）计算过程）
（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数__________。（写出计算过程）
【答案】 9.75 80% 7.3%
【解析】本题考查了溶质质量分数与化学反应方程式相结合的计算。根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，明确参加反应的是固体中的锌，并分析反应进行的情况，这是解决本题的关键。
（1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由于第三次加入盐酸固体继续减少，说明第二次加入的稀盐酸完全参加反应，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，由此可知每加入10g盐酸可消耗锌的质量为8.45g-7.80g=0.65g，第三次时减少固体的质量恰好是0.65g，且第四次和第三次剩余固体质量相等，说明第三次30g盐酸恰好能反应掉样品中的锌，三次消耗的锌的质量是：0.65g×3=1.95g；剩余固体是未参加反应的铜，所以m的值是1.95g+7.80g=9.75g；
（2）铜锌合金中铜的质量分数=
×100%=80%
（3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，根据题（1）的分析可知：每10g盐酸反应消耗锌的质量是0.65g，
设：10g稀盐酸中溶质的质量为x。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g x
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=7.3%。
答：（1）通过计算确定m的值为9.75g。
（2）铜锌合金中铜的质量分数为多少80%。
（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%。
【题目】实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
实验组数 | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
加入氢氧化钠溶液质量/g | 50 | 100 | 80 |
产生沉淀的质量/g | 0.98 | 2.94 | 2.94 |
请根据以上信息回答下列问题：
(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为___________________。
(2)废液中的溶质有_______________(填化学式) ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数____________。(写出计算过程)
(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为____________。