题目内容
【题目】下表为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度。我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱.夏天晒盐”获得大量湖盐。这里的“碱”指纯碱(主要成分是碳酸钠) ，盐指氯化钠。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度 | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 35.9 | 36.1 | 37.1 |
碳酸钠 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | |
(1)请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理____。
(2)小勤同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么?
（猜想与假设）猜想一:只有Na2CO3:猜想二:只有NaCl；猜想三:Na2CO3和NaCl。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中，向其中加入足量的____溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸 | 产生白色沉淀 部分白色沉淀消失 | 猜想三成立 |
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。
①反应结束之后通入足量空气的目的是_____。
②装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。
③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据上图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是多少_____?(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
【答案】Na2CO3的溶解度随温度的降低而明显降低，NaCl的溶解度随温度变化较小，夏天蒸发水而析出 AgNO3 将装置C中生成的CO2全部赶入装置E中 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 10.6%
【解析】
（1）Na2CO3的溶解度随温度的降低而明显减小，所以可“冬天捞碱”；NaCl的溶解度随温度变化较小，夏天会由于蒸发水而析出，所以可“夏天晒盐”。
（2）AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，而碳酸银白色沉淀能溶于稀硝酸。
[拓展延伸]①将装置C中生成的CO2全部赶入装置E中。②装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。③浓硫酸具有吸水性，装置E增加的质量是生成二氧化碳的质量。
解：设样品中Na2CO3的质量为x。
= 
解得x=1.06g
该湖盐样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=10.6%
答：样品中Na2CO3的质量分数为10.6%。
