题目内容

某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm³）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）多少毫升？
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
试在如图坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．

解：当溶液pH=7时，酸碱正好恰好反应．
设氯化氢的质量为X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
20g×2% X
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=0.365g
稀盐酸的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=0.73%
②溶液稀释前后溶质的质量不变，应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积为：
$\text{[math]}$ =23.22（mL）
（2）先根据表中的对应数值描点，然后连线即可．作图如下：

（3）由表中数据可知，随着盐酸和氢氧化钠溶液反应的不断进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应．
故答案为：0.73%
（1）23.22 mL
（2）如图

（3）中和反应是放热反应．
分析：根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；
（1）依据配置前后溶液中的溶质质量不变关系结合密度的公式ρ= $\text{[math]}$ 进行计算即可．
（2）先根据对应的数值描点，连线即可；
（3）从能量的变化可得中和反应放热的事实；
点评：题主要考查了根据化学方程式进行相关方面的计算及其中和反应是放热的等方面的内容，要求学生了解物质发生化学变化时的能量变化：中和反应放热．

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19、某学校课外活动小组利用如图所示的装置做实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管一段时间后，溶液红色褪去，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是

氨水和酚酞的混合

溶液，加热时溶液由红色变成无色的原因是

氨水和酚酞的混合液溶液中的氨分子运动到了气球中，溶液中没有氨分子了

．

某学校课外活动小组用3g少量CO₂的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装詈如下图，实验数据记录如下表，、假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数．

实验记录表

实验装置代号	A	B	D
实验前总质量（g）	100	100	100
实验后总质量（g）	100.5	100.5	102.2

（2005?海门市）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm³）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）多少毫升？
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液温度变化（△t）/℃	5.2	9.6	13.0	16.0	18.2

试在如图坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．

（2013?苏州模拟）某学校课外活动小组，对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定．取一定量的废水，向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（密度约为l.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

反应时间/s	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀硫酸体积/mL	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
温度/℃	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）当反应时间为150s时，混合溶液显

酸性

（填“碱性”、“中性”或“酸性”）．
（2）上述过程能够说明NaOH与H₂SO₄发生反应的依据是

pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性或溶液温度逐渐升高后又降低

（只要求答一点）．
（3）根据上述数据，试计算该废水中NaOH的质量（假设废水中无其它物质与H₂SO₄反应）．

（1）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）
在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

（3）根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时：

；
②加入盐酸的量在10～20mL之间时：

．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：

．

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