题目内容
【题目】有一种工业废水其中含有大量硫酸亚铁,少量硫酸铜和硫酸钠。现设计一种经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体,其主要流程如图所示:
(1)请写出工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式________________。
(2)操作Ⅰ为________,进行操作I前加入稀硫酸的目的是________________,能否用稀盐酸代替?____(填“能”或“不能”),原因是________________。
(3)实验室稀释浓硫酸的具体操作为________________。
【答案】 过滤 除去铁铜混合物中过量的铁粉,分离出铜 不能 加入稀盐酸会引入新的物质FeC12 将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
【解析】
(1)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为:;
(2)操作Ⅰ能将铁(固体)和硫酸亚铁溶液(液体)分离,其名称为过滤;铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能与硫酸反应,进行操作I前加入稀硫酸的目的是除去铁铜混合物中过量的铁粉,分离出铜;铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能用稀盐酸代替,原因是加入稀盐酸会引入新的物质FeC12;
(3)浓硫酸密度大于水,溶于水放出大量的热,实验室稀释浓硫酸的具体操作为将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
【题目】某学习小组同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时。对生成物的成分产生了质疑:水和过氧化氢具有相同的组成元素,那么氢气在空气中燃烧除生成水外,是否有过氧化氢生成?带着疑问,该小组进行了以下探究:
[提出猜想]氢气在空气中燃烧除生成水外,还有过氧化氢生成。
[查阅资料]过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。
[实验过程]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将注射器内的稀硫酸注入到盛有锌粒的锥形瓶中 | 在锌粒表面有___________产生 | 氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成 |
②点燃生成的氢气,用底部结有冰的小烧杯罩在火焰上方,用漏斗和试管收集所得液体。向试管中加入_____ | 氢气燃烧产生淡蓝色火焰,试管中液体由无色变___________色 |
[评价与反思](1)点燃氢气前应先__________________,其具体操作是_____。
(2)写出氢气在氧气中燃烧生成过氧化氢的化学方程式______________________。
(3)实验中,将氢气燃烧的火焰对冰,冰的作用是______________________。
①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体
②用冰创设低温环境,使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢
③有利于生成的过氧化氢在较低的温度下溶入冰融化成的水中,便于收集
[拓展应用]根据推理法,氢气和氧气反应会生成两种氧化物。金属钠也具有类似的化学性质;钠露置在空气中与氧气反应生成________________;钠在空气中燃烧生成_______________________。
【题目】影响化学反应速率的因素很多。下列图像表达的化学反应过程,与实际情况不相符的是( )
选项 | A | B | C | D |
化学反应 | 等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应 | 等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无催化的条件下反应 | 等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应 | 等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应 |
图像 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂,过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,为验证该反应产物,某兴趣小组进行如下实验探究。
(查阅资料)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
(设计实验)小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。
(1)装置A中标号仪器名称:①________,②________。
(2)装置A中反应的化学方程式为________。
(3)装置B的作用是________。
(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳,装置D中盛放的试剂是________溶液。
(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 将带火星的木条伸入装置E中 | _____ | 产物中有氧气 |
② | 反应后取装置C中少量固体于试管中,加水完全溶解 | _____ | 固体中有未反应的过氧化钠 |
③ | 向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸,有气体产生,将产生的气体通入足量澄清石灰水中 | _____ | 产物中有碳酸钠 |