题目内容

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把60g 稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤，干燥等到操作，最后称量，得实验数据如下表：（相对原子质量：C-12  H---1  O---16  Ca---40  Cl---35.5）
稀盐酸的用量第一次加入15g第二次加入15g第三次加入15g第四次加入15g
剩余固体的
质量		6g4g2g2g
求：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）生成CO2质量？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：反应前后的质量差即为反应的碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钙的质量分数；
根据碳酸钙的质量可以计算反应生成二氧化碳的质量．
解答：解：（1）碳酸钙的质量为：8g-2g=6g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
6g
8g
×100%=75%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
（2）设反应生成二氧化碳的质量为x，
 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
  100                     44
  6g                      x
100
6g
=
44
x
，
x=2.64g，
答：反应生成二氧化碳的质量为2.64g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
下列关于H2SO4与H3PO4的说法中，错误的是（　　）
A、它们的相对分子质量相同，分子的实际质量也相同
B、两种物质中氧元素的质量分数相同
C、等质量的两种物质中，所含分子数目相同
D、两种物质中，S和P元素的化合价相同
某物质中含有两种元素，则该物质（　　）
A、一定是纯净物
B、一定是混合物
C、可能是单质
D、可能是化合物
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3）．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体
 
g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）
小强在与医生的交谈中得知，成人每分钟需8L氧气，那么成人每分钟大约需空气多少升？空气的密度为1.293g/L，这些空气的质量是多少？
化学兴趣小组的同学在化学课外活动课上将用酚酞试液浸泡后的纸花放在盛有氨气的集气瓶中，发现白色的纸花变成了红色，是什么物质使沾有酚酞的纸花变红呢？化学兴趣小组的同学展开了一系列探究，请你帮他补充完整．
（1）查阅资料：氨气溶于水与水反应生成氨水；无色酚酞溶液是一种酸碱指示剂，遇到氢氧化钠等碱性溶液变红．
（2）猜想与假设
猜想一：氨气能使沾有酚酞的纸花变红；猜想二：水能使沾有酚酞的纸花变红；
猜想三：
 

（3）实验设计
用滤纸做成（I）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）四朵小花，放在酚酞试液中浸泡后，晾干备用，然后准备两瓶干燥的氨气，按如图和步骤进行实验，观察小花颜色变化． 

Ⅰ．喷洒稀氢氧化钠溶液Ⅱ．喷水Ⅲ．直接放入干燥氨气中Ⅳ．喷水后放入氨气中
①往小花（I）喷稀氢氧化钠溶液，小花的颜色发生变化，该步骤的目的是
 
；
②往小花（Ⅱ）喷水，小花不变色，该步骤的目的是
 

③把小花（Ⅲ）直接投入干燥的氨气中，不变色，该步骤的目的是
 

④喷水后的小花（Ⅳ）放入氨气中．白色小花变成红花；该同学通过以上步实验可得出的结论是：
 
．
甲醛密度1.08g/mL．沸点-19.5℃．熔点-118℃．是一种无色．有强烈刺激性气味的气体．易溶于水．它可以和氢气发生加成反应，能和银氨溶液反应，能和新制氢氧化铜反应．请归纳出甲醛的有关性质．
（1）甲醛的物理性质有：
 
．
（2）甲醛的化学性质有：
 
．
水可以造福人类，但水被污染会给人类造成灾难，请说出防止水污染的措施．
元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
 
（1）第16号元素属于
 
元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易
 
（填“得”或“失”）电子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的
 
关系密切；元素的种类由
 
决定
（3）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
 
（任写一点）；在同周期中，各元素的原子结构呈现的规律有
 
（任写一点）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网