题目内容
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3）．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）
（1）产生二氧化碳气体
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）产生二氧化碳的质量为：10g+90g-96.7g=3.3g，
故填：3.3．
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.3g
=
，
x=7.5g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
×100%=75%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%．
故填：3.3．
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.3g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.3g |
x=7.5g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
| 7.5g |
| 10g |
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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