题目内容
【题目】框图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
(1)写出有关物质的化学式:B_____,C_____。
(2)写出反应④的化学方程式_____。
(3)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是_____(写一条)。
(4)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为_____。
【答案】Ca(OH)2 H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 刷油漆、涂油等(其他合理答案均可) NH4Cl
【解析】
A是人体胃液中的一种成份,B可用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成份,因此A是盐酸,B是氢氧化钙,G是氧化铁;盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,因此C是水,D是氯化钙;水通电分解得到氢气和氧气,盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气,因此E是氢气,F是氧气,J是铁;氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,因此H是碳酸钙;由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和水和氨气,因此M是氯化铵,I是氨气,据此分析解答。
(1)由分析可知,有关物质的化学式为B:Ca(OH)2,C:H2O;
(2)反应④为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(3)铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果。日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是:刷油漆、涂油等(其他合理答案均可);
(4)由分析可知,M是氯化铵,其化学式为:NH4Cl。
【题目】如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图:
(1)流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。
(2)主要反应原理:
①“煅烧”步骤:主要反应的化学方程式为_____,反应基本类型为_____反应。
②“浸出”步骤:CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤:CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2 NH4Cl。
(3)煅烧石灰石得到的固体中,除含CaO外,还含有少量MgO、FeO等杂质,在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出,需要适当提高溶液的pH.根据反应②计算出的钙铵比(参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比)为_____,而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值,原因是_____。
(4)用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外,还有_____。
(5)实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙:
①搅拌的作用是_____。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热,主要作用是_____。
A 加快反应速率 B 促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下,CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳,理由是_____。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解(g) | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应,计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。(写出计算过程,保留一位小数。)
【题目】每年4、5月份是校园流感高发期,为此学校购买某品牌二氧化氯消毒液,如表为该消毒液的部分信息。
二氧化氯(ClO2)1000mL | |
溶质质量分数 | 80% |
密 度 | 1.2g/ml |
(1)二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价是_____。
(2)为预防流感,某校医务人员将其稀释至20%后,对全校教室进行全面消毒,从预防传染病的角度看,这属于_____(选“控制传染源”、“切断传播途径”或“保护易感人群”)。
(3)下列关于二氧化氯(ClO2)的说法正确的是_____。
A.二氧化氯由氯元素和氧元素组成
B.二氧化氯由二氧化氯分子构成
C.1个二氧化氯分子由1个氯原子和1个氧分子构成
D.二氧化氯中氯元素质量分数计算表达式为Cl%= ×100%
(4)欲配制40kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液,需要这种二氧化氯消毒液_____kg。
(5)当体内有炎症时会出现发热现象,这有利于吞噬细胞和杀菌物质等转移到炎症区,抵御病原体的攻击,此过程属于_____ (选“特异性免疫”或“非特异性免疫”)。