题目内容
【题目】认识物质要从物质的构成奥秘开始。
（1）如图是元素周期表中的一格。
①在如图元素周期表的空格处写上元素名称_____。
②该元素在元素周期表中位于第三周期的_____（填“最左边”“中间”或“最右边”）。
（2）已知某粒子的结构示意图如图（其中n≠0)。
①若该粒子为原子，则n的最大值为____，此时m=____。
②若该粒子带两个单位的正电荷，则m的值为____。
③若m-n=10，则该粒子对应的常见金属元素有____（写元素符号）。
【答案】氩 最右边 8 18 20 Na、Mg、Al
【解析】
（1）①元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；所以空格处元素名称为氩；
②由于氩原子的核外有三个电子层，最外层有八个电子，该元素在元素周期表中位于第三周期的最右边。
（2）①原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8，此时m=2+8+8=18；
②）若该粒子带两个单位正电荷，且n=8，则该粒子的质子数是20，该离子是钙离子，符号为Ca2+，即m=20；
③若m-n=10，则m=10+n，该粒子对应的常见金属元素有Na、Mg、Al三种元素。
【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡定量的研究了空气的成分。以下两个实验是仿照这个历史上著名实验的原理进行了改进。
（1）图1装置是用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量。写出集气瓶中物质燃烧的文字（或符号）表达式___________。此实验不仅可以测定氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质是________（只需写一点）。
（2）食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反150mL应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。张山同学用图2装置进行测定空气中氧气含量的实验。下表是张山同学在实验过程中记录的有关数据：
所需要的时间 | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
量筒中液面的刻度 | 50 | 35 | 27.5 | 19.7 | 19.7 | 19.7 |
①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁（Fe（OH）2）固体，写出该反应文字（或符号）表达式：______________。该反应属于________反应（填基本反应类型）。
②实验过程中观察到量筒中的液面不断下降，水被吸入广口瓶中，出现该现象的原因是____。
③分析表中数据得知，至少经过____分钟后，量简中的液面不再下降。根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数是________（结果精确到0.1%）。
④小虎同学的实验用时45分钟，结果发现广口瓶中收集到的水约为张山同学的1/3，请你着小虎同学找出造成实验失误的可能原因之一：__________。
⑤与燃烧红磷相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是__________。
【题目】下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
1H 氢 | 2He 氦 | |||||||
3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
llNa 钠 | 12Mg 镁 | 13A1 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氩 | |
19K 钾 | xCa 钙 | …… | ||||||
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是___________地壳中含量最多的金属元素是______ ，它和含量最多的非金属元素组成的化合物化学式___________，相对分子质量___________。
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是____________。根据此规律，可知图中x = _________ ，它的离子符号是______，氧化物化学式为_______
（3）15号元素的原子结构示意图_____________ 。
【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图(氨气NH3)：
(1)合成氨气的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的符号表达式是：____，属于_________(填基本反应类型)反应，该反应中的最小粒子是__________(填写化学符号)。
(2)生产过程中可重复使用的物质是___________(填化学式)。
(3)根据表中的数据回答问题
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105Pa) | ﹣252 | ﹣195.8 | ﹣183 | ﹣33.35 |
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______之间。
